Zavdanya 435.
Kiek ml koncentruotos druskos rūgšties (p = 1,19 g/ml), turinčios 38 % (masės) HCl, reikia paruošti 1 l 2N. Rožina?
Sprendimas:
M(HCI) = M E(HCI) = 36,5 g/mol.
Ištirpinkite HCl masę 1 litre 2n praskiedimo: 2 . 36,5 = 72,93 g.
Mes paskirstome 38% masės pagal formulę:

de

Skysčio tūris, reikalingas 1 litrui 2N skysčio paruošti, apskaičiuojamas pagal formulę:

m(p-pa) = p . V,

de p

Vidpovidas: 161,28 ml.

Zavdanya 436.
400 ml vandens įpilama į 100 ml 96 % (masės) H 2 SO 4 (stiprumas 1,84 g/ml). Viyshov Rozchin storis 1,220 g/ml. Apskaičiuokite jo ekvivalentinę koncentraciją ir H 2 SO 4 masės dalį.
Sprendimas:
Masa Rozchinu 100 ml 96% Rozchinu yra žinomas pagal formulę:

m(p-pa) = p . V,

de p- Storis ir V - obsyag rozchina, gali būti praleisti:

m(p-pa) = 1,84 . 100 = 184 rubliai.

Šios kategorijos sieros rūgšties masė yra žinoma pagal formulę:

de
- masinė laužytos kalbos dalis; m (in-va) – nutrūkusios kalbos masa; m (r-ra) – masa rozchinu.

Ištrauktą rozchinų masę ištirpiname sumaišydami 100 ml 96% rozchinų su 400 ml vandens, ištraukite:

m" (p-pa) = (100 + 400) . 1 220 = 610 rub.

Reikšminga H2SO)4 ekvivalento molinė masė iš reakcijos:

M E (B) – molinė masė, ekvivalentiška rūgščiai, g/mol; M(B) – molinė rūgšties masė; Z(B) – lygiavertis skaičius; Z (rūgštis) yra lygus H + jonų skaičiui H2SO4 ((((2.

Tada lygiavertę koncentraciją galima rasti naudojant formulę:

de
m(B) – ekstrahuotos dervos masė, M E (B) – ekstrahuotos dervos ekvivalento molinė masė, V – ekstrakto tūris (l arba ml).

Paimkime didelę dalį išgautų šiukšlių:

Tema: 7,2 n; 28,96%.

m(p-pa) = p . V,

de p- Storis ir V - obsyag rozchina, gali būti praleisti:

m(p-pa) = 1,18 . 1000 = 1180 rub.

Mes ištirpiname druskos rūgšties masę augale naudodami formulę:

de
- masinė laužytos kalbos dalis; m (in-va) – nutrūkusios kalbos masa; m (r-ra) – masa rozchinu.

Reikšminga mišinio HCl ekvivalento molinė masė:

M E (B) - rūgšties molinės masės ekvivalentas, g/mol; M(B) – molinė rūgšties masė; Z(B) – lygiavertis skaičius; Z (rūgštis) yra lygus H + jonų skaičiui, H 2 SO 4 → 2.

Tema: 11,8 n.

Zavdanya 438.
Kam naudinga 10 % (pagal masę) sieros rūgšties ( p= 1,07 g/ml) ar reikia neutralizuoti dėmę, ką naudoti 16,0 g NaOH?
Sprendimas:
NaOH neutralizavimo su H 2 SO reakcija gegužės 4 d. atrodo taip:

H 2 SO 4 + 2NaOH ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O

Lygiavertė reakcija rodo, kad 1 molio NaOH neutralizavimui reikia 0,5 molio NaOH, o sieros rūgšties ekvivalentinė masė šioje reakcijoje yra lygi 49 g/mol (M/2 = 98/2 = 49).

Dabar ištirpiname sieros rūgšties masę, reikalingą 16 g NaOH neutralizuoti, tokiomis proporcijomis:

Masa, kurioje yra 19,6 g H 2 SO 4, ištirpinama pagal formulę:

de
- masinė laužytos kalbos dalis; m (in-va) – nutrūkusios kalbos masa; m (r-ra) – masa rozchinu.

Išlaidų dydis apskaičiuojamas pagal formulę:

m(p-pa) = p . V,

de - storis ir V - storio tūris pašalinamas:

Tema: 183,18 ml.

Elemento masės dalis ω(E)% yra pridėtinės masės reikšmė šio elemento m (E) nuo paimtos kalbos molekulės iki tos kalbos molekulinės masės Mr (in-va).

Elemento masės dalis išreiškiama vieneto dalimis arba šimtais:

ω(E) = m (E) / Мr(in-va) (1)

ω % (E) = m(E) 100 % / Mr (in-va)

Visų kalbos elementų masės dažnių suma lygi 1 ir 100%.

Paprastai norint atskirti elemento masės dalį, imama dervos dalis, lygi dervos molinei masei, tada šio elemento masė toje dalyje yra lygi jo molinei masei, padauginta iš skaičiaus. šio elemento atomų molekulėse i.

Taigi kalbai A x Y vienos dalyse:

ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)

Iš proporcijos (2) galime išvesti skalės formulę, skirtą rabarbarų cheminėje formulėje indeksams (x, y) nustatyti, priklausomai nuo abiejų elementų masės dalių ir rabarbarų molinės masės:

Х = ω % (A) Ponas (in-va) / Ar (E) 100 % (3)

Padalijus ω% (A) iš ω% (B), tada. pertvarkydami formulę (2), galime pašalinti:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Rozrahunkovo ​​formulę (4) galima pertvarkyti taip:

X: Y = % (A) / Ar (A) : % (B) / Ar (B) = X (A) : Y (B) (5)

Rozrakhunkovo ​​formulės (3) ir (5) naudojamos kalbos formulei.

Kai žinome atomų skaičių dervos molekulėje vienam elementui ir jo masės dalį, galime apskaičiuoti dervos molinę masę:

Mr(in-va) = Ar(E) X/W(A)

Apskaičiuojant cheminių elementų masės dalis lankstymo kalboje, taikykite aukščiausią tvarką

Masinių akcijų skaičiavimas cheminiai elementai lankstymo kalboje

1 pavyzdys. Nustatykite cheminių elementų masės dalį rūgštyje H 2 SO 4 ir išreikškite jas šimtais.

Sprendimas

1. Apskaičiuokite sieros rūgšties tariamąją molekulinę masę:

ponas (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. Apskaičiuojame elementų masės dalis.

Šiai skaitinei vertei elemento masė (su indeksu) padalinama iš elemento molinės masės:

Medicinos moksle elemento masės dalis žymima raide ω, o masės dalys apskaičiuojamos taip:

ω(Н) = 2: 98 = 0,0204 arba 2,04 %;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 arba 32,65 %;

ω(O) = 64: 98 = 0,6531 arba 65,31 %

Taikymas 2. Nustatykite cheminių elementų masės dalį aliuminio okside Al 2 O 3 ir išreikškite jas šimtais.

Sprendimas

1. Apskaičiuokite tariamąją aliuminio oksido molekulinę masę:

Ponas (Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. Apskaičiuojame elementų masės dalis:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %

Kaip apskaičiuoti kalbos masės dalį kristaliniame hidrate

Masinė kalbos dalis yra šios kalbos masės išdėstymas sistemoje prieš visos sistemos masę. ω(X) = m(X)/m,

de ω(X) yra kalbos X masės dalis,

m(X) – masa X kalba,

m – visos sistemos masė

Masės dalis yra bematis dydis. Jie išreiškiami vienetais nuo vieno ir šimto.

1 pavyzdys Apskaičiuokite kristalizacijos vandens masės dalį iš bario chlorido dihidrato BaCl 2 2H 2 O.

Sprendimas

Molar Masa BaCl 2 2H 2 O tampa:

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137 + 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Pagal formulę BaCl 2 2H 2 O 1 molis bario chlorido dihidrato sumaišomas su 2 mol H 2 O. Pagal tai galite apskaičiuoti vandens masę, esančią BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 r.

Žinome kristalizacijos vandens masės dalį bario chlorido dihidrate BaCl 2 2H 2 O.

ω(H2O) = m(H2O)/m(BaCl22H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

2 pavyzdys. Šis Girsky veislės mėginys, sveriantis 25 g, sumaišytas su mineraliniu argentitu Ag 2 S, buvo supjaustytas 5,4 g masės. Raskite argentito masės dalį mėginyje.

A) Karštas magnis vėsus Ištirpęs ledas C) Nusėdęs upės smėlis prie vandens
D) Sumaišyti sirupo miltelius ir užpilti E) verdančiu vandeniu

2. Ežero molinė masė senovinė
A) 26 g/mol šaltas 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. 2Na2S formulėje natrio atomų skaičius didėja
A) 1 ta 2 atvėsinti 4 ta 1 C) 2 ta 4 D) 4 ta 2 E) 2 ta 1

4. Mn(VII) oksido formulė
1. MnO2 kietas Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. Ar reakcijos schemoje yra P+O2? P2O5 reikia nustatyti koeficientus
A) 4, 5, 2 kietas 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Lygi pakeitimo reakcija -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O kietas CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O

7. Vario (II) chlorido atveju piktžolėtos gėlės padengiamos raudonu vario antpilu. Tai yra reakcijos pavyzdys:
A) Keisti vėsią Išsiskleidimas C) Pakeitimas D) Sujungimas E) Nėra tokios reakcijos

8. Cheminio elemento mangano simbolis
A)? kietas Mg C) Apie D) Mn E) Mr

9. Apie cheminį elementą, o ne apie paprastą azoto azotą, žiūrėkite virusą
A) Azotas yra vėsioje saugojimo zonoje. Azotas patenka į azoto rūgšties HNO3 saugojimo zoną
C) Azoto N2 formulė D) Retas azoto inodas yra užšaldytas produktams užšaldyti
E) azotas, inertinės dujos
10. Aliuminis nepasižymi fizine galia
A) Elektros laidumas cool Šilumos laidumas C) Sidabriškai balta spalva
D) Gebėjimas būti įmagnetintas E) dujos ekstremaliems protams

11. Ženklas, leidžiantis pavadinti surūdijusią gėlę cheminė reakcija- Tse:
A) Šilumos keitimas šaltas Dujų vaizdas C) Statinės keitimas
D) kvapo atsiradimas E) apgulties atsiradimas

12. Salifido sulfidas – sudėtinga kalba, o ne sumišimas, štai kodėl
A) Jį galima atskirti magnetu į juosteles ir juosteles
cool Yogo distiliavimo būdu gali būti skirstomas į skystą ir skystą
C) Jį sudaro skirtingo cheminio elemento atomai ir jo negalima fiziniais metodais atskirti į skystį ir alkoholį
D) Vynas yra nepakeičiamas vandenyje E) dujos nepaprastiems protams

13. 3,01 * 10 23 salės atomai tampa
A) 2 mol atvėsinti 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. Įpilkite 69 g natrio
A) 3 mol atvėsinti 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15.Filtrai gali būti skirstomi į:
A) varis ir gleivingos drožlės atvėsina vyšnias ir vandenį C) grūdai ir vanduo
D) vanduo su oktino rūgštimi E) vanduo su benzinu

16. Magnio sąveika su rūgštimi sukelia reakciją:
A) vėsūs mainai C) pusė D) pakeitimas E) tokios reakcijos nėra

17. Būkite šalia cheminių medžiagų:
A) vėsus vandens garinimas C) ledo rauginimas D) vario lydymas E) anglies deginimas

19.Koks yra seniausias aliuminio valentingumas?
A) 1 vėsus 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Vibruojančios molinės masės vienetai:
A) gramas kietas gramas/mol C) mol D) melograma E) nėra vieneto vimir

21. NaHCO3 molinė masė yra senesnė:
A) 156 atvėsti 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 l

22. Nurodykite vykstančią reakciją:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O šaltas 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Rūgštingumo masės dalis rūgštyje H2SO4 yra maždaug lygi:
A) 16 % vėsus 33 % C) 65 % D) 2 % E) 17 %

25. Kuri iš šių eilučių prarado metalą?
A) K, Zn, Fe Cool Si, Ca, Bi C) Al, C, Cr D) W, Os, E) P, Au, Pb

26. Sirkos masės dalis SO2 upėje yra senesnė:
A) 32 % vėsus 64 % C) 50 % D) 80 % E) 12 %

27. Cinko sulfido mišinys, kuris kietinamas kaitinant 10 g cinko sirupo, tradicinis:
A) 12 g atvėsinti 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Cheminio elemento kriptonas simbolis
A) Ca cool Kr C) K D) Cd E) C

29. Kalba
A) Paviršius B) varis C) Veidrodis D) Granitas E) pienas

30. Turėkite fizinių autoritetų sąrašą
A) Aušinimo degiklio storis C) Šilumos laidumas
D) Virimo temperatūra E) Lydymosi temperatūra