Hoofdkantoor 435.
Hoeveel ml geconcentreerd zoutzuur (p = 1,19 g / ml), dat 38% (gew.) HCl moet bevatten, moet u nemen voor de bereiding van 1 liter 2n. verschil?
Oplossing:
M (HCI) \u003d M E (HCI) \u003d 36,5 g / mol.
Razrahuyemo massa HCI in 1 l 2n maat: 2 . 36.5 \u003d 72.93g.
Razrahuemo masu 38% verschil volgens de formule:

de

Het volume van het verschil dat nodig is voor de bereiding van 1 l 2n verschil, wordt verdeeld volgens de formule:

m (p-pa) = p . v,

de p

Vidpovid: 161,28ml.

Hoofdkantoor 436.
Aan 100 ml 96% (op gewichtsbasis) H2S04 (vastheid 1,84 g/ml) werd 400 ml water toegevoegd. Viyshov verdikking 1.220 g/ml. Bereken de equivalente concentratie en massafractie van H 2 SO 4 .
Oplossing:
We kennen de massa van 100 ml van 96% verschil door de formule:

m(p-pa) = p . v,

de p- Shchіlnist, en V - het volume van het verschil, we nemen:

m (p-pa) = 1,84 . 100 = 184 roebel

De massa zwavelzuur in dit bereik is bekend met de formule:

de
- massadeel van verdeelde spraak; m (v-va) - de massa van de gearticuleerde spraak; m (r-ra) - massaverschil.

Razrahuyemo massa otrimannogo razmeni bij het mengen van 100 ml 96% razin 400 ml water, nemen we:

m" (p-pa) = (100 + 400) . 1.220 = 610 roebel

Aanzienlijk, de molaire massa van het equivalent van H2SO)4

M E (B) is de molaire massa van het zuurequivalent, g/mol; M(B) is de molaire massa van het zuur; Z(B) - equivalent getal; Z (zuren) is meer gelijk aan het aantal ionen H +, H 2 SO 4 (((((2.

Hetzelfde equivalente concentratieverschil is bekend met de formule:

de
m(B) - massa van de verdeelde spraak, M E (B) - molaire massa van het equivalent van de verdeelde spraak, V - volume van het verschil (l of ml).

Razrahuyemo massa deel van de deelnemers:

Suggestie: 7,2 n; 28,96%.

m(p-pa) = p . v,

de p- Shchіlnist, en V - het volume van het verschil, we nemen:

m (p-pa) = 1,18 . 1000 = 1180 roebel

Razrahuemo massa zoutzuur bij een detailhandelaar voor de formule:

de
- massadeel van verdeelde spraak; m (v-va) - de massa van de gearticuleerde spraak; m (r-ra) - massaverschil.

Aanzienlijk, de molaire massa van het HCl-equivalent van de spivdnosheniya:

M E (B) is de molaire massa van het zuurequivalent, g/mol; M(B) is de molaire massa van het zuur; Z(B) - equivalent getal; Z (zuren) is meer dan het aantal ionen H +, H 2 SO 4 → 2.

Suggestie: 11.8 zn.

Hoofdkantoor 438.
Yaky obsyag 10% (in gewicht) zwavelzuur ( p\u003d 1,07 g / ml) is nodig voor het neutraliseren van het verschil, wat moet worden gedaan met 16,0 g NaOH?
Oplossing:
Gelijke reactie van neutralisatie van NaOH met H 2 SO 4 kan er als volgt uitzien:

H 2 SO 4 + 2NaOH ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O

In dezelfde reactie bevat de neutralisatie van 1 mol NaOH 0,5 mol NaOH, en het equivalentgewicht van zwavelzuur in deze reactie is 49 g/mol (M/2 = 98/2 = 49).

Nu lossen we de massa zwavelzuur op, die nodig is voor de neutralisatie van 16 g NaOH, uit de verhouding:

Masu razchiny, scho wraak 19,6 g H 2 SO 4 razrahuyemo voor de formule:

de
- massadeel van verdeelde spraak; m (v-va) - de massa van de gearticuleerde spraak; m (r-ra) - massaverschil.

Laten we het verschil berekenen volgens de formule:

m(p-pa) = p . v,

de - gustina, en V - volumeverschil, otrimaemo:

Suggestie: 183,18ml.

Massafractie van het element ω(Е) % gegeven element m (E) in het genomen molecuul van spraak tot het molecuulgewicht van spraak Mr (in-va).

Het massadeel van het element wordt in delen in enkelvoud of in veelvouden omgekeerd:

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / Mr (in-va)

De som van de massa's van alle spraakelementen is gelijk aan 1 of 100%.

Neem voor de analyse van het massagedeelte van het element in de regel een deel van de spraak, wat de duurste molaire massa van de spraak is, dan is de massa van dit element in dit gedeelte hetzelfde als het aantal atomen van het gegeven element in het molecuul.

Dus voor spraak A x Y y delen in enkelvoud:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Uit de verhoudingen (2) kunnen we de Rosrakhuniaanse formule afleiden voor het toekennen van indices (x, y) aan de chemische formule van spraak, evenals aan de massafracties van beide elementen van die molaire massa van spraak:

X \u003d ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

% (A) verdelen in ω% (B), dan. nadat we formule (2) hebben herschikt, nemen we:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

De formule (4) van Rosrakhun kan als volgt worden herschreven:

X: Y = ω% (A) / Ar (A): ω% (B) / Ar (B) = X (A): Y (B) (5)

Rozrahunkovі-formules (3) en (5) vikoristovuyut voor vyznachennya-spraakformule.

Als je het aantal atomen in een spraakmolecuul voor een van de elementen van die massafractie weet, kun je de molaire massa van spraak berekenen:

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Pas een samenvatting van taken toe op de berekening van de massaconcentraties van chemische elementen in een opvouwbare toespraak

Berekening van massakloven chemische elementen in gevouwen toespraak

Voorbeeld 1. Bepaal de massafracties van chemische elementen in zwavelzuur H 2 SO 4 en meet ze in water.

Oplossing

1. Geschat molecuulgewicht van zwavelzuur:

De heer (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Bereken de massafracties van elementen.

Voor welke numerieke waarde van de massa van het element (met de gegeven index) wordt onderverdeeld door de molaire massa van de spraak:

Vrakhovuyuchi tse en door de massafractie van het element aan te duiden met de letter ω, wordt de berekening van de massafracties als volgt uitgevoerd:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204 of 2,04%;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 of 32,65%;

ω (O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531, of 65,31%

Voorbeeld 2. Bepaal de massafracties van chemische elementen in aluminiumoxide Al 2 O 3 en meet ze in water.

Oplossing

1. Berekening van het molecuulgewicht van aluminiumoxide:

Mr(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Bereken de massafracties van de elementen:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Hoe de massafractie van spraak in crystallore te berekenen

De massa-deel van de spraak is de instelling van de massa van de spraak van het systeem naar de massa van het hele systeem, tobto. ω(X) = m(X) / m,

de ω(X) - massale woordsoort X,

m(X) - massa van spraak X,

m - massa van het hele systeem

De massafractie is een ongedefinieerde waarde. Її in delen uitdrukken in enkelvoud en in vіdsotkakh.

Voorbeeld 1. Wijs de massafractie van kristallisatiewater toe aan bariumchloridedihydraat BaCl 2 2H 2 O.

Oplossing

molaire massa BaCl 2 2H 2 O wordt:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Uit de formule BaCl 2 2H 2 O blijkt duidelijk dat 1 mol bariumchloride dihydraat vervangen kan worden door 2 mol H 2 O.

m(H2O) \u003d 2 18 \u003d 36 p.

We kennen de massafractie van water van kristallisatie in dihydraat bariumchloride BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Butt 2. De grootte van het bergras met een gewicht van 25 g, dat de minerale argentite Ag 2 S wreekte, werd gezien met een gewicht van 5,4 g.

A) Magnesium oven koel Smeltend ijs
D) Mengen van poeders in sirka en inlaat E) kokend water

2. Molaire massa van de hal is gezond
A) 26 g/mol koel 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. In de formule 2Na2S, het aantal natriumatomen en
A) 1 en 2 koelen 4 en 1 C) 2 en 4 D) 4 en 2 E) 2 en 1

4. Formule voor Mn(VII)-oxide
1. MnO2 koel Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. Heeft u een P+O2-reactieschema? P2O5 moet de coëfficiënt plaatsen
A) 4, 5, 2 koel 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Gelijke reactie van substitutie ce -
A) 4Na + O2 = 2 Na2O koel CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn+CuS=ZnS+Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2H2O

7. Zalіzny tsvyakh zanureniya bij rozchiny chloride midi (II) pokryvaetsya chervonim nalyot midi. Tse voorbeeld reactie:
A) Koele distributie vervangen C) Vervanging D) Retour E) geen dergelijke reactie

8. Symbool van het scheikundige element mangaan
EEN)? cool Mg C) Pro D) Mn E) Mr

9. Over het scheikundige element, en niet over eenvoudige spraak, wordt stikstof gevonden in de uitdrukking
A) Stikstof in het magazijn koel
C) Formule voor stikstof N2 D) Zeldzame stikstof kan worden gebruikt voor het invriezen van producten
E) stikstof is een inert gas
10. Aluminium wordt niet gekenmerkt door fysieke kracht
A) Elektrische geleidbaarheid koel Thermische geleidbaarheid C) Helderwitte kleur
D) Magnetisering van gebouwen E) gas voor buitengewone geesten

11. Een teken waarmee je roestende bloemen een chemische reactie kunt noemen - tse:
A) Warmteafgifte koel Gasafgifte C) Luchtinlaatverandering
D) Een geur verschijnen E) onder een belegering vallen

12. Sulfide zaliza - tse opvouwbare toespraak, maar niet sumish, to
A) Yogo kan daarentegen met een magneet worden gescheiden
coole yoga
C) Het is samengesteld uit atomen van een ander chemisch element en kan niet worden gescheiden door fysieke methoden op basis van die sirku
D) Vn onduidelijk bij het water E) gas voor de grote geesten

13. 3.01 * 10 23 atomen in de hal optellen
A) 2 mol koel 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g natrium wordt opgeslagen
A) 3 mol koel 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Filteren kan worden onderverdeeld in sommen:
A) medium en koude chips koel zucru en water C) cred en water
D) rijden met optisch zuur E) rijden met benzine

16. De interactie van magnesium met zuur wordt gezien vóór reacties:
A) koude uitwisseling uitwisseling C) retour D) vervanging E) geen dergelijke reactie

17. Voordat chemische manifestaties worden gezien:
A) koel stomend water tot marmoor C) ijsbruin D) smeltende midi E) brandende vogillya

19. Waarom is de valentie van aluminium?
A) 1 koel 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Enkele vimir molaire massa:
A) gram cool gram/ mol C) mol D) melogram E) er zijn geen enkele

21. Molaire massa van NaHCO3 is meer:
A) 156 koel 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 l

22. Specificeer de reactie van de lay-out:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O koel 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Massafractie van zuur in zwavelzuur H2SO4 is ongeveer:
A) 16% koel 33% C) 65% D) 2% E) 17%

25. Welke van deze rijen heeft geen metaal meer?
A) K, Zn, Fe koel Si, Ca, Bi C) Al, C, Cr D) W, Os, E) P, Au, Pb

26. Het massagedeelte van de sirka in de toespraak SO2 is ouder:
A) 32% koel 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27. Massa zinksulfide, die wordt opgelost door 10 g zinksulfide te verwarmen, is meer:
A) 12 g koel 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Symbool van het scheikundige element krypton
A) Ca koel Kr C) K D) Cd E) C

29. Rechovina
A) Spiegel B) koper C) Spiegel D) Graniet E) melk

30. Heb een lijst met fysieke krachten zave
A) Koele bergruimte C) Thermische geleidbaarheid
D) Kookpunt E) Smeltpunt